一、学情分析
　　学生在初中已经学习了氧化反应和还原反应，并且能够从得失氧的角度判断氧化反应和还原反应。但学生不知道氧化和还原的对立统一关系、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的表示方法。这些内容都要在本节内容中进行学习。
　　在初中同学们已经掌握了四种基本反应类型，但是没有学习四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，这也需要在这节课总结。
　　本节课分析氧化还原反应要用到化合价，学生在初中已经学习过元素的化合价，但是由于我们的大多数同学基础差，对元素化合价这部分知识掌握不够，需要再次提到化合价的口诀并让学生记忆。
　　二、教材分析
　　氧化还原反应与我们的生产和生活密切相关。氧化还原反应的应用贯穿高中化学学习的始终，并且氧化还原反应是高考的一个热点，所以学好氧化还原反应对高中化学的学习至关重要。氧化还原反应这个知识点只在必修一中出现，所以通过这节内容讲授要让学生掌握氧化还原反应，知道氧化还原反应的特征和实质，氧化还原反应中转移电子的计算，氧化剂和还原剂的判断，氧化性和还原性强弱的比较等。   
　　参、 教学目标
　　1、  知识与技能
　　（1）掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
　　（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
　　2、过程与方法
　　（1）体验氧化还原反应从得失氧的特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的认识过程。
　　（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表几里以及逻辑推理的抽象思维方法。
　　3、情感、态度与价值观
　　通过对氧化和还原这一对典型矛盾它们既相反又相互依存的关系认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
　　四、教学重点
用化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应
　　五、教学难点
　　理解氧化还原反应的本质
　　六、课时安排：1课时
　　七、教学设计
  　　【图片展示】苹果被氧化、交警测酒驾、文物被氧化、金属生锈、食物的腐败、燃料的燃烧、植物的光合作用、呼吸作用都属于氧化还原反应。
　　【引入】我们在初中化学中已经学习过氧化反应和还原反应，本节课我们在初中所学基础上更全面深入的学习氧化还原反应。
　　【复习】在初中我们学习过四种基本反应类型，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。那下面这些反应属于什么反应类型？
　　【ppt展示】下面这些反应属于什么反应类型？
       
 

　　【学生回答】
　　【副板书】
　　分解反应   化学反应
　　置换反应         
              

　　[师]物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。一种物质得到氧肯定有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应不是独立的，而是同时存在，这样的反应叫氧化还原反应。所以

　　【师】从初中学过的得失氧的角度无法分析该反应，因为该反应中没有氧元素参加。这说明我们初中学习的得失氧的角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能分析所有的反应。那么我们可以用什么方法来分析呢？
　　【生】做课本35页【思考与交流】请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

　　【师】可以看出，在氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化。通过分析其他氧化还原反应，都有这样的特点。
　　【板书】一、氧化还原反应
　　1、 氧化还原反应的特征和实质
　　（1） 氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化
　　【师】那以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应就看其中元素的化合价反应前后有没有发生变化。所以氧化还原反应的特征也是判断氧化还原反应的依据。
　　【补充板书】判断依据
　　【练习】请学生分析前面判断过反应类型的方程式是否为氧化还原反应。
　　【思考】那么氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？
　　【学生读书】学生读课本36页3-6段
　　【投影并总结】NaCl的形成过程          HCl的形成过程
　　【板书】（2）、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
　　【思考】那么元素化合价的变化与电子转移有什么关系呢？

　　【总结并板书】化合价升高，失去电子，被氧化
　　化合价降低，得到电子，被还原
　　  升失氧，降得还
　　【师】我们一般用两种方法来表示氧化还原反应中电子的转移情况。
　　【板书】2、氧化还原反应的表示方法
　

 
　　【学生练习】
　　【总结】双线桥法
　　步骤：
　　①标出有化合价变化的元素的化合价；
　　②箭头从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素；
　　③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。
　　④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。转移的电子数=发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去。
　　【板书】（2）单线桥法

　　【学生练习】
　　【总结】单线桥法
　　步骤：
　　①标出有化合价变化的元素的化合价；
　　②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。
　　③在桥线上注明电子转移的数目。只写数目，不标“得”或“失”。
　　【师】我们再看看前面判断是否为氧化反应的练习。看看氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系。
　　【投影展示】

　　【学与问】那么什么样的化合反应和分解反应属于氧化还原反应？
　　【总结】有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。
　　【课堂小结】本节课我们在初中所学氧化还原反应的基础上进一步认识了氧化还原反应的特征和实质。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，这也是氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的实质是有电子的转移，转移的电子数=得到的电子数=失去的电子数。
　　我们学习了两种电子转移的表示方法。
　　【练习】下列反应中属于氧化还原反应的是(      )

　　【作业】分别用单线桥和双线桥法表示课本39页第9题中的方程式。
　　板书设计
　　一、 氧化还原反应
　　1、氧化还原反应的实质和特征
　　（1）特 征：有元素化合价升降?圮 判断依据
　　（2） 实 质：有电子转移（得失与偏移）
        化合价升高，失去电子，被氧化
        化合价降低，得到电子，被还原
          升失氧，降得还
　　2、 氧化还原反应的表示方法
　　（1） 双线桥法
　　（2）单线桥法

• 【发布时间】2017/9/27 11:53:56
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